盖斯定律k值怎么算（盖斯定律）

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定义：

一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。

适用范围：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等因素均一致。

3、各步反应均不做非体积功。

4、若有很多数据，选择最短的途径。以致计算方便误差小。

扩展资料

盖斯定律的推论：

1、任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。

2、任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。

利用盖斯定律计算反应热的方法：

先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。

参考资料来源：搜狗百科-盖斯定律

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