电位滴定仪的原理(电位)
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无论是电子导体还是离子导体,根据物理化学理论,凡是固相颗粒同液相接触,在其界面上必定产生偶电层,它是一封闭的均匀的偶电层,因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
无论是电子导体还是离子导体,根据物理化学理论,凡是固相颗粒同液相接触,在其界面上必定产生偶电层,它是一封闭的均匀的偶电层,因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
扩展资料:
电位物理应用:
1、判断氧化还原反应自发进行的方向
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。
判断氧化还原反应进行的方向时,可将反应拆为两个半反应,求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应,电位低的为负极起氧化反应的原则,就可以确定反应自发进行的方向。
如果两个电对的值相差较大(即Eθ),浓度的变化对电位的影响不大,不至于使反应改变方向。因此,当Eθ>0.2V 时,即使不处于标准状态,也可直接用 值的大小确定反应方向。
否则,必须考虑浓度和酸度的影响,用能斯特方程式计算出电对的值,用E>0作为判断确定反应进行的方向,若E>0,正向反应能自发进行;E<0,正向反应不能自发进行,其逆向反应能自发进行。
2、判断氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应属可逆反应,同其他可逆反应一样,在一定条件下也能达到平衡。
随着反应不断进行,参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低,电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。
最后必定达到两电极电位相等,则原电池的电动势为零,此时反应达到了平衡,即达到了反应进行的限度。
利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数,判断氧化还原反应进行的程度。
若平衡常数值很小,表示正向反应趋势很小,正向反应进行得不完全;若平衡常数值很大,表示正向反应可以充分地进行,甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。
参考资料来源:搜狗百科-电极电位
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