高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气(高锰酸钾与浓盐酸反应)

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1、首先分析化合价,Mn由+7(KMnO4)降为+2(MnCl2),转移5个电子,每个KMnO4或MnCl2对应5个电子;Cl由-1(HCl)上升为0(Cl2),转移1个电子,每个Cl2对应1×2=2个电子。根据得失电子平衡,KMnO4、MnCl2与Cl2的系数比为2 : 5,

2、2KMnO4+?HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+?KCl+?H2O

3、反应前后K元素守恒,得到KCl的系数与KMnO4同为2。

4、2KMnO4+?HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+?H2O

5、再根据Cl元素守恒,得到HCl系数为:5×2+2×2+2×1=16(把等号右边所有的Cl加起来):

6、2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+?H2O

7、同理根据H元素守恒得到H2O的系数16÷2=8:

8、2KMnO4+16HCl(浓)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

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