氯化铜的化学（氯化铜）

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现象：电解阳极有黄绿色的气体生成，阴极有紫红色固体出现 。

反应方程式：

阳极反应式：2Cl- - 2e- ===Cl₂ ↑

阴极反应式：Cu2+ + 2e- === Cu 

电解总反应方程式为：

CuCl₂ =电解= Cu + Cl₂↑

氯化铜是蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。

易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。

扩展资料：

氯化铜用途

1、用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。

2、氯化铜可以作为氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂。

氯化铜储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与钠、钾、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：搜狗百科——氯化铜

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