二氧化碳与碳反应现象（二氧化碳与碳反应）

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1、吸热反应。

2、方程式：CO₂+C=2CO

3、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

4、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

5、扩展资料

6、常见的吸热反应和放热反应：

7、吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如CaCO₃分解等大多数分解反应，H₂和I₂、S、P等不活泼的非金属化合，Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄Cl固体反应，CO₂和C的反应。

8、放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。

9、说明：吸热反应有的不需要加热如：Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

10、参考资料来源：搜狗百科-吸热反应

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